aldehydy.pdf
(
49 KB
)
Pobierz
Aldehydy i ketony.doc
Związki karbonylowe
Związki karbonylowe
- związki organiczne zawierające w swych cząsteczkach grupę, w której atom tlenu
połączony jest z atomem węgla podwójnym wiązaniem =C=O. Taki układ atomów nazywamy
grupą
karbonylową
. Jest ona grupą funkcyjną dwóch ważnych związków:
aldehydów (np. formaldehyd, etanal )
i
ketonów (np. aceton).
Uwaga - grupa karbonylowa
- grupa funkcyjna aldehydów i ketonów, ponadto wchodzi w skład złożonych
grup funkcyjnych charakterystycznych dla kwasów karboksylowych, estrów i amidów. Jej budowa elektronowa
podobna jest do wiązania podwójnego C=C. Pary tworzące wiązanie C=O nie są równocenne. Jedna z nich jest
trwałą parą typu σ, druga zaś jest znacznie bardziej podatną na rozerwanie parą typu π.
Właściwości chemiczne -
aldehydy i ketony dają szereg reakcji uwarunkowanych obecnością grupy
karbonylowej C=O. Jest to grupa silnie spolaryzowana. Aldehydy i ketony podlegają reakcjom
• utleniania i redukcji
• addycji alkoholi i wody, wodorosiarczanu, hydroksyloaminy, hydrazyny, cyjanków
• kondensacja aldolowa
• reakcji Cannizaro.
Utlenianie aldehydów i ketonów -
utleniaczem może być KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
lub (Ag(NH
3
)
2
)
+
RCHO lub ArCHO --> RCOOH lub ArCOOH
najbardziej znana reakcja jest reakcja "lustra srebrnego", wykorzystywana do wykrywania aldehydów:
CH
3
CHO + 2Ag(NH
3
)
2
+
+ 3OH
-
--> 2Ag + CH
3
COO
-
+ 4NH
3
+ H
2
O
Redukcja aldehydów i ketonów -
produktami reakcji mogą być alkohole lub węglowodory
Redukcja do alkoholi - reakcja przebiega z udziałem katalizatorów Ni, Pt lub Pd, LiAlH
4
lub NaBH
4
RCHO + H
2
--> RCH
2
OH
Redukcja do węglowodorów
-
reakcja przebiega z udziałem katalizatorów Zn + stęż. HCl lub NH
2
NH
2
(hydrazyna).
C
6
H
5
-CO-CH
2
CH
3
----> C
6
H
5
-CH
2
-CH
2
CH
3
Związki karbonylowe
Addycja wodorosiarczanu
- wodorosiarczan przyłącza się do większości aldehydów i do wielu ketonów,
tworząc produkty addycji:
=C=O + NaHSO
3
--> =C(OH)SO
3
Na
Reakcję przeprowadza się przez zmieszanie aldehydu lub ketonu ze stężonym roztworem wodorosiarczanu
sodowego, a następnie oddziela się produkt w postaci krystalicznego ciała stałego.
Reakcja ta pozwala na oddzielenie ketonów i aldehydów (w postaci nierozpuszczalnej soli) od innych związków
organicznych.
Addycja alkoholi -
alkohole w obecności bezwodnego kwasu przyłączają się do grupy karbonylowej
aldehydów, wskutek czego tworzą się acetale
CH
3
CHO + 2C
2
H
5
OH <=> CH
3
CH(OC
2
H
5
)
2
+ H
2
O
Acetale mają strukturę eterów i podobnie jak etery ulegają rozszczepieniu przez kwasy, natomiast są odporne na
działanie zasad.
Kondensacja aldolowa -
Pod wpływem rozcieńczonej zasady lub rozcieńczonego kwasu dwie cząsteczki
aldehydu lub ketonu mogą łączyć się, w wyniku czego tworzy się
beta-hydroksyaldehyd albo beta-
hydroksyketon
CH
3
CHO + CH
3
CHO --> CH
3
-CH(OH)-CH
2
-CHO
Reakcja ta nie zachodzi jeżeli cząsteczka aldehydu lub ketonu nie zawiera atomu wodoru (alfa). Z tego wynika,
że reakcji nie będzie podlegać:
ArCHO, HCHO, ArCOAr, ArCOCH
3
Reakcja Cannizaro -
Aldehydy nie zawierające atomów wodoru (alfa) ulegają w obecności stężonych
roztworów zasad (NaOH) reakcji samoutlenienia-redukcji prowadzącej do mieszaniny alkoholu i soli kwasu
karboksylowego
2HCHO ---> CH
3
OH + HCOO
-
Na
+
Aldehydy
- związki organiczne, w których cząsteczkach grupa karbonylowa połączona jest jednym wiązaniem
pojedynczym z atomem wodoru, a drugim z resztą węglowodorową cząsteczki. Grupą funkcyjną aldehydów jest
grupa aldehydowa –CHO. R to rodnik alkilowy lub arylowy. Symbol - RCHO
Grupa karbonylowa -
w aldehydach grupa C=O występuje na końcu łańcucha węglowego, łączy się z nim
pojedynczym wiązaniem C–C, czwarte wiązanie jest wysycone atomem wodoru.
Przykłady
związków
-
metanal, aldehyd mrówkowy - HCHO
etanal, aldehyd octowy - CH
3
-CHO
aldehyd benzoesowy (aromatyczny) - C
6
H
5
-CHO
Nazewnictwo -
Systematyczne nazwy aldehydów tworzymy dodając końcówkę
–al
do nazwy macierzystego
węglowodoru. Powszechnie stosuje się nomenklaturę aldehydów wywodzącą się od nazwy odpowiadającego im
kwasu.
Szereg homologiczny -
metanal - HCHO - aldehyd mrówkowy, formaldehyd
etanal - CH
3
CHO - aldehyd octowy, acetaldehyd
propanal - CH
3
–CH
2
–CHO - aldehyd propionowy
butanal - CH
3
–CH
2
–CH
2
–CHO - aldehyd masłowy
pentanal - CH
3
–CH
2
–CH
2
–CH
2
–CHO - aldehyd walerianowy
Otrzymywanie -
• utlenianie alkoholi I-szo rzędowych w obecności K
2
Cr
2
O
7
• utlenianie metylowych pochodnych benzenu
• redukcja chlorków kwasowych
• synteza Reimera-Tlemanna (otrzymywanie fenolo-aldehydów)
- utlenianie alkoholi I-szo rzędowych:
RCH
2
OH
RCHO
Pogłębione utlenianie alkoholi I-szo rzędowych daje nam produkt końcowy - kwas karboksylowy
- utleniani
e met
ylowych p
ochod
nych benzenu:
RCH
2
OH
RCHO
RCOOH
ArCH
3
+ Cl
2
--> ArCHCl
2
ArCHCl
2
+ H
2
O --> ArCHO
LiAlH
4
- redukcja chlorków kwasowych: RCOCl
(ArCOCl
RCHO (ArCHO)
- synteza Reimera-Tiemanna (otrzymywanie fenolo-aldehydów):
W wyniku działania chloroformu i wodnego roztworu wodorotlenku na fenol grupa aldehydowa -CHO zostaje
wprowadzona do pierścienia aromatycznego, na ogół w położenie
orto
do grupy -OH.
C
6
H
5
OH + (CHCl
3
, NaOH) --> HOC
6
H
4
CHO
Proces polimeryzacji, proces polikondensacji
- Obecność wiązania podwójnego C=O powoduje, że
aldehydy, podobnie jak związki nienasycone, mają zdolność do polimeryzacji i polikondensacji
Zastosowanie -
w procesie polikondensacji fenolu z formaldehydem powstają żywice fenolowo-
formaldehydowe stosowane do wyrobu lakierów, klejów , laminatów, tworzyw sztucznych
- etanal znalazł zastosowanie m.in. do produkcji kwasu octowego, alkoholu etylowego, chloroformu i
wielu tworzyw sztucznych
- aldehyd benzoesowy stosuje się przy wyrobach cukierniczych jako składnik sztucznego olejku
migdałowego
Właściwości fizyczne:
- stan skupienia
C1 - występuje w stanie gazowym
> C2 - występują w stanie ciekłym
- charakterystyczny zapach
C1 - C3 - mają nieprzyjemny zapach
C4 - C7 - mają odrażającą woń
> C8 - mają przyjemny zapach
Ketony
Ketony
- związki organiczne zawierające grupę karbonylową, która jest połączona z dwiema grupami
węglowodorowymi. Symbol - RCOR
1
Grupa karbonylowa
- W ketonach grupa C=O występuje wewnątrz łańcucha węglowego cząsteczek, atom
węgla grupy karbonylowej jest
drugorzędowy
Przykłady związków -
propanon, aceton - CH
3
– CO - CH
3
2-butanon, keton etylo-metylowy - C
2
H
5
COCH
3
acetofenon (aromatyczny) - C
6
H
5
COCH
3
Nazewnictwo -
Systematyczne nazwy ketonów tworzymy dodając końcówkę
–on
do nazwy macierzystego
węglowodoru. Stosuje się też nazwy wywodzące się od nazw grup funkcyjnych w formie przymiotnikowej
z poprzedzającym je słowem ,,keton’’.
Otrzymywanie -
• utlenianie alkoholi II-go rzędowych
Przykłady:
Utlenianie alkoholi II-go rzędowych:
Proces polimeryzacji -
nie ulegają
Proces polikondensacji -
pod wpływem silnych utleniaczy w cząsteczkach ketonów następuje rozerwanie
wiązania C–C przy grupie karbonylowej i powstanie mieszaniny kwasów karboksylowych o krótszych
łańcuchach.
Właściwości redukujące -
ketony nie wykazują właściwości redukujących (negatywny wynik prób Tollensa
i Trommera). Wynika to z braku atomu wodoru związanego bezpośrednio z grupą karbonylową.
Grupa karbonylowa występująca w ketonach położona jest wewnątrz łańcucha węglowego, brak też przy niej
wiązania C–H. Powoduje to, że ketony utleniają się znacznie trudniej niż aldehydy. Dopiero pod wpływem
silnych utleniaczy w cząsteczkach ketonów następuje rozerwanie wiązania C–C przy grupie karbonylowej i
powstanie mieszaniny kwasów karboksylowych o krótszych łańcuchach.
Zastosowanie -
aceton jest dobrym rozpuszczalnikiem tłuszczów , żywic, lakierów dlatego tez znalazł
zastosowanie przy produkcji farb, lakierów niektórych tworzyw sztucznych np.: szkła organicznego
Właściwości fizyczne -
- są cieczami.
- są lotniejsze niż odpowiadające im alkohole.
- rozpuszczają się w wodzie i w rozpuszczalnikach organicznych w tym samym stopniu co alkohole.
- są dobrymi rozpuszczalnikami organicznymi.
- mają małą zdolność do krystalizacji.
Plik z chomika:
alka724
Inne pliki z tego folderu:
otrzymywanie soli.pdf
(476 KB)
eksternistyczny-informator+arkusz.pdf
(649 KB)
zadania-roztwory.pdf
(54 KB)
zbiór testów na am - chemia nieorganiczna.pdf
(233 KB)
zbiór testów na am - chemia organiczna.pdf
(410 KB)
Inne foldery tego chomika:
Arkusze testowe
Chemia
chemia książki
chemia książki(1)
Chemia organiczna
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin