Kwasy,zasady i sole.doc

Kwasy, zasady i sole

Kwasy

Są to substancje, których roztwory wodne zawierają charakterystyczne kationy wodorowe H+, niektóre z nich:

Dysocjacja kwasów

Kwasy w roztworach wodnych dysocjują na kationy wodorowe i aniony reszt kwasowych, np.
   HCl → H + + Cl -
   HNO3 → H+ + NO3-
   H2SO4 → 2H+ + SO42-
   CH3CO2H → CH3CO2- + H+

Zasady

Są to substancje, których roztwory wodne zawierają charakterystyczne aniony wodorotlenkowe OH–, niektóre z nich:

Dysocjacja zasad

Zasady w roztworach wodnych dysocjują na aniony wodorotlenkowe i kationy metali (lub kation amonowy), np.
   NaOH → Na+ + OH-
   Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
   NH3 + H2 O → NH4+ + OH-

Sole

Są to substancje, których roztwory wodne zawierają kationy metali (lub kationy amonowe NH4+ i aniony reszt kwasowych.

Dysocjacja soli
   KNO3 → K+ + NO3-
   NaCl → Na+ + Cl-
   Al(NO3)3 → Al3+ + 3NO3-
   Na2SO4 → 2Na+ + SO42-
   CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
   (NH4)SO4 → 2NH4+ + SO42-

Otrzymywanie soli
1) W reakcji tlenku metalu z kwasem
   MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2 O
2) W reakcji metalu z kwasem
   Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
3) W reakcji metalu z niemetalem
   2Na + Cl2 → 2NaCl
4) W reakcji zasady z kwasem (w reakcji zobojętnienia)
   NaOH + HCl → NaCl + H2O
5) W reakcji tlenku niemetalu z zasadą
   SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2 O
6) W reakcji soli z solą (reakcja strąceniowa)
   CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl

Sporządzanie częściej używanych rozcieńczonych kwasów i ługów

Kwas siarkowy 30%
   80 ml H2O + 20 ml 96% H2SO4
Kwas siarkowy ok. 9%
   94,5 ml H2O + 5,5 ml 96% H2SO4
Kwas azotowy 30%
   62 ml H2O + 38 ml 65% HNO3
Kwas azotowy ok. 12%
   85 ml H2O + 15 ml 65% HNO3
Kwas solny 20%
   50 ml H2O + 50 ml 36% HCl
Kwas solny ok. 7%
   83 ml H2O + 17 ml 36% HCl
Kwas fosforowy 25%
   80 ml H2O + 20 ml 85% H3PO4
Kwas octowy 50%
   50 ml H2O + 50 ml 100% CH3COOH
Kwas octowy ok. 12%
   88 ml H2O + 12 ml 100% CH3COOH
Ług sodowy ok. 7,5%
   8 g NaOH rozpuścić w kolbie miarowej o pojemności 100 ml i dopełnić wodą do objętości 100 ml.
Ług potasowy ok. 12%
   11,2 g KOH rozpuścić w kolbie miarowej o pojemności 100 ml i dopełnić wodą do objętości 100 ml.
Roztwór amoniaku ok. 3,5%
   85 ml H2O + 15 ml 25% roztworu amoniaku.

Wybrane wzory niektórych bardziej znanych związków nieorganicznych