testy3.pdf

(242 KB) Pobierz
Microsoft Word - 2001.doc
T ESTY Z
CHEMII III
http://www.chemia.sos.pl
341549911.016.png
http://www.chemia.sos.pl
Test z chemii III
Karta odpowiedzi
A B C D
A B C D
1
51
2
52
3
53
4
54
5
55
6
56
7
57
8
58
9
59
10
60
11
61
12
62
13
63
14
64
15
65
16
66
17
67
18
68
19
69
20
70
21
71
22
72
23
73
24
74
25
75
26
76
27
77
28
78
29
79
30
80
31
81
32
82
33
83
34
84
35
85
36
86
37
87
38
88
39
89
40
90
41
91
42
92
43
93
44
94
45
95
46
96
47
97
48
98
49
99
50
100
341549911.017.png 341549911.018.png 341549911.019.png 341549911.001.png 341549911.002.png 341549911.003.png 341549911.004.png 341549911.005.png 341549911.006.png 341549911.007.png 341549911.008.png 341549911.009.png 341549911.010.png
http://www.chemia.sos.pl
1. Testy z chemii III
1 Zakładając, że jeden elektron ma masę 1 . 10 -27 g, oblicz jaką masę będą miały elektrony w 65,38g
cynku, jeżeli masa atomowa cynku wynosi 65,38u
A 1 g
B 1,8 . 10 -2 g
C 6 . 10 -4 g
D 1,8 . 10 -5 g
2 Wskaż, w którym z poniższych przykładów znajduje się największa liczba atomów:
A 0,5 mola kwasu siarkowego
B 74g wodorotlenku wapnia
C 11,2dm 3 siarkowodoru w warunkach normalnych
D 3,01 . 10 24 cząsteczek fruktozy
3 Podaj ile pierwiastków przedstawionych jest za pomocą ogólnych symboli:
210
83
E
223
88
E
219
86
E
211
84
E
210
84
E
226
88
E
A 6
B 5
C 4
D 3
4 Średnia masa atomowa srebra wynosi 107,868u, a liczba atomowa srebra 47. Na podstawie tej
informacji można wnioskować, że:
A jeżeli istnieją izotopy srebra, to liczba izotopów wynosi 2
B atom srebra zawiera 47 neutronów
C jeżeli istnieje nuklid 108 Ag, to zawiera 61 neutronów
D atom srebra zawiera 61 nukleonów
5
A
−
4
Y
jest produktem przemiany promieniotwórczej pierwiastka Y
A
Z
w wyniku:
Z
A jednej przemiany α i dwóch przemian β -
B dwóch przemian α i dwóch przemian β -
C jednej przemiany α i jednej przemian β +
D dwóch przemian α i dwóch przemian β +
6 Wskaż, która z podanych konfiguracji dotyczy stanu wzbudzonego:
A 4 Be 1s 2 2s 2
B 5 B 1s 2 2s 1 2p 2
C 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
D 20 Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
7 Wskaż rysunek przedstawiający orbitale, które w wyniku nałożenia utworzą wiązania sigma typu s-p:
A
B
C
D
8 Wymień wszystkie typy wiązań występujące w siarczanie(VI) potasu:
A kowalencyjne spolaryzowane
B kowalencyjne spolaryzowane, jonowe
C kowalencyjne spolaryzowane, koordynacyjne
D kowalencyjne spolaryzowane, jonowe, koordynacyjne
9 Wybierz zestaw zawierający tylko odczynniki nukleofilowe:
A H 3 O + , NO 2 + , Br +
B CH 3 . , Cl . , C 2 H 5 .
C OH - , NH 3 , H 2 O
D C 2 H 5 OH, AlCl 3 , CH 2 =CH 2
341549911.011.png 341549911.012.png
http://www.chemia.sos.pl
10 Wybierz prawdziwe stwierdzenie dotyczące mocy kwasów tlenowych i beztlenowych pierwiastków
17 grupy:
A moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia oraz maleje w miarę wzrostu liczby
atomowej fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
B moc kwasów tlenowych rośnie ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
C moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych rośnie ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
D moc kwasów tlenowych maleje ze wzrostem stopnia utlenienia i w miarę wzrostu liczby atomowej
fluorowca; moc kwasów beztlenowych maleje ze wzrostem liczby atomowej fluorowca
11 Wybierz zestaw, w którym cząsteczki różnią się momentem dipolowym:
A BCl 3 , SO 2
B SO 3 , CO 2
C BeH 2 , CH 4
CCl 4 , NO 3 -
12 Wskaż równanie ilustrujące reakcję kwas-zasada według teorii Brønsteda:
A OH - + H 3 O + = 2H 2 O
B NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O
C Cu(OH) 2 + 4NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2
D dwie odpowiedzi są prawidłowe
13 Trzecia stała dysocjacji kwasu ortofosforowego(V) wyrażona jest wzorem:
[H
+ ⋅
[H
2
PO
−
]
[H
+ ⋅
[HPO
−
]
[H
+ ⋅
[PO
−
]
[H
+
]
3
⋅
[PO
−
]
A
K
=
B
4
C
4
D
4
K
=
K
=
K
=
[H
PO
]
- 4
-
4
2
[H
PO
]
3
4
[H
PO
]
[HPO
]
3
4
2
14 Jak zmieni się pH 0,01M roztworu jednowodotlenowej zasady o stałej dysocjacji K=10 -8 , jeżeli
stężenie zmaleje 100 razy?
A wzrośnie o dwie jednostki pH
B wzrośnie o jedną jednostkę pH
C zmaleje o jedną jednostkę pH
D zmaleje o dwie jednostki pH
15 Wybierz grupę związków, które ulegają hydrolizie:
A FeCl 3 , NaCl, C 2 H 5 Br, HCOOC 2 H 5 , CH 3 OK
B CaCO 3 , CuCl 2 , NaNO 3 , C 2 H 5 ONa, CH 3 Cl
C Na 2 SiO 3 , PbS, KNO 2 , C 6 H 5 ONa, HCOOH
D AlCl 3 , K 2 CO 3 , NaNO 2 , NH 4 Cl, CH 3 ONa
16 W poniższym schemacie:
Cu
+X
-NO 2
Y
+KOH
Z
+HNO 3 b. roz c.
Cu(NO 3 ) 2
substratami X , Y i Z są:
X
Y
Z
A NH 3 aq
CuO
Cu(OH) 2
B HNO 3 stęż
Cu(NO 3 ) 2 CuO
C HNO 3 rozc.
Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2
D HNO 3 stęż
Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2
17 Poddano elektrolizie wodne roztwory różnych substancji. Wskaż zbiór substancji, które w procesie
elektrolizy z użyciem elektrod platynowych dadzą jako produkt na katodzie wodór:
A LiCl, H 2 SO 4 , KOH
B CuCl 2 , CuSO 4 , AgNO 3
C CH 3 COONa, Cu(NO 3 ) 2 , NaOH
D HCOOH, NH 3 aq , AuCl 3
]
]
]
4
341549911.013.png 341549911.014.png
http://www.chemia.sos.pl
18 Efekt energetyczny reakcji można wyznaczyć korzystając z wartości energii wiązań. Każdą reakcję
można traktować jako endoenergetyczny proces rozrywania wiązań w cząsteczkach substratów oraz
egzoenergetyczny proces powstawania wiązań w cząsteczkach produktów. Jeżeli energia wiązania:
N-H = 390kJ/mol, O=O = 499kJ/mol, N≡N = 947kJ/mol, H-O = 465kJ/mol, to efekt energetyczny reakcji:
4NH 3(g) + 3O 2 Æ 2N 2(g) + 6H 2 O (g) wynosi:
A -4417 kJ
B -1627 kJ
C -1493 kJ
D -1297 kJ
19 H 2 O (c) powstaje w reakcji:
H 2(g) + ½O 2(g) = H 2 O Δ H=-258,84kJ/mol
Podaj, ile energii na sposób ciepła zostanie przekazane do otoczenia, jeśli powstanie 90g H 2 O (c)
A 2588,4 kJ
B 1294,2 kJ
C 258,84 kJ
D 129,42 kJ
20 Porównując wartości normalnych potencjałów utleniająco-redukujących fluorowców:
I 2 + 2e Æ 2I -
E 0 =0,54V
Br 2 + 2e Æ 2Br -
0 =1,07V
Cl 2 + 2e Æ 2Cl -
0 =1,36V
F 2 + 2e Æ 2F -
E 0 =2,85V
można stwierdzić, że:
I. jon jodkowy jest najsilniejszym donorem elektronów
II. jodowodór wykazuje najsilniejsze właściwości utleniające
III. fluorowodór pozbawiony jest właściwości redukujących
IV. fluor jest najsilniejszym utleniaczem
Wybierz prawidłowe odpowiedzi:
A I, III, IV
B I, II, III
C II, III, IV
D I, II, IV
21 Rozpuszczona w wodzie bezbarwna sól wprowadzona do płomienia palnika gazowego barwi
płomień na żółty kolor. Roztwór soli daje z jonami Ag + biały osad, który pod wpływem światła zmienia
barwę na fioletową. Osad ten reaguje z tiosiarczanem sodu, a produkt reakcji jest dobrze
rozpuszczalny w wodzie. Rozpuszczoną w wodzie solą jest:
A bromek sodu
B chlorek potasu
C jodek potasu
D chlorek sodu
22 W czterech probówkach znajduje się roztwór jednej z substancji: chlorku sodu, azotanu(V)
srebra, węglanu potasu, siarczanu(VI) magnezu. Wyniki kolejnego mieszania roztworów podaje tabela:
probówka
1
2
3
4
1
-
osad
osad
osad
2
osad
-
brak osadu
brak osadu
3
osad
brak osadu
-
osad
4
osad
brak osadu
osad
-
Co stanowi zawartość probówek:
1
2
3
4
A
AgNO 3 NaCl
K 2 CO 3
MgSO 4
B
NaCl
AgNO 3
2 CO 3
MgSO 4
C
AgNO 3
NaCl
MgSO 4
2 CO 3
D
MgSO 4 K 2 CO 3
AgNO 3
NaCl
341549911.015.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin