TR0BCH215.pdf

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

Materiał: TR0BCH215 , Kod kursanta: 91235

Fragment 1. (M1200801)

REAKCJE W ROZTWORACH WODNYCH

Rodzaje reakcji jonowych:

1. zobojętnienie

2. strącanie osadów

3. wypieranie słabych kwasów i słabych zasad

4. reakcja metalu z solą innego metalu

5. hydroliza soli:

rodzaje hydrolizy

odczyny wodnych roztworów soli

Interpretacja reakcji i zpisywanie ich równań w formie jonowej pełnej i skróconej.

Materiał: TR0BCH215 , Kod kursanta: 91235

Fragment 2. (M1200709)

REAKCJE JONOWE

Reakcje jonowe – reakcje, które przebiegają w roztworach z udziałem jonów.

1 z 5

2009-12-04 18:28

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

Materiał: TR0BCH215 , Kod kursanta: 91235

Fragment 3. (M1200665)

REAKCJE JONOWE

1. Reakcje między jonami w roztworze:

zobojętnienie – reakcja między jonami H + (ag) i OH - , prowadząca do powstania

cząsteczek wody:

strącanie osadów – reakcja, w której jeden z produktów wydziela się z roztworu w

postaci trudno rozpuszczalnego osadu, np:

2. Reakcje między jonami i cząsteczkami:

hydroliza – reakcja między cząsteczkami wody a jonami powstającymi w wyniku

dysocjacji soli – pochodnych słabego elektrolitu:

hydroliza kationowa – proces hydrolizy, w wyniku której powstaje kation oksoniowy,

a roztwór uzyskuje odczyn kwasowy, np:

2 z 5

2009-12-04 18:28

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

hydroliza anionowa – proces hydrolizy, w wyniku której powstaje anion

wodorotlenkowy, a roztwór uzyskuje odczyn zasadowy, np:

hydroliza kationowo-anionowa – proces hydrolizy, w wyniku której powstają dwa

słabe elektrolity, a odczyn roztworu zależy od stałych dysocjacji: kwasu (K k ) i zasady (K z ).

K z > K k – odczyn słabo zasadowy

K z = K k – odczyn obojętny

K z < K k – odczyn słabo kwaśny.

W przypadku nieznanych wartości K k i K z przyjmuje się, że odczyn wodnego roztworu tego

typu soli jest obojętny, np:

3. Reakcje między atomami i jonami:

wypieranie wodoru z kwasów przez metale bardziej aktywne od wodoru

wypieranie metali z wodnych roztworów ich soli przez metale bardziej od nich

aktywne

4. Tworzenie substancji lotnych:

reakcje soli amonowych z mocnymi zasadami

3 z 5

2009-12-04 18:28

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

reakcje soli nietrwałych kwasów tlenowych lub słabych kwasów beztlenowych z

mocnymi kwasami

Materiał: TR0BCH215 , Kod kursanta: 91235

Fragment 4. (M1200073)

HYDROLIZA

Hydroliza soli

Hydroliza soli to reakcja jonów powstałych w wyniku dysocjacji soli z wodą (hydrolizie nie

ulegają sole mocnych zasad i mocnych kwasów).

Hydroliza kationowa

Odczyn roztworu kwaśny, np.

Ag + + H 2 O ⇄ AgOH + H +

Reakcji ulegają sole słabych zasad i mocnych kwasów.

Hydroliza anionowa

Odczyn roztworu zasadowy, np.

4 z 5

2009-12-04 18:28

EGZAMIN

http://www.kurssikory.pl/contents/wyniki/spr.php

NO 2 - + H 2 O ⇄ HNO 2 + OH −

Reakcji ulegają sole mocnych zasad i słabych kwasów.

Hydroliza kationowo – anionowa

Odczyn roztworu zależy od stałych dysocjacji: kwasu (K k ) i zasady (K z ):

K z > > K k – odczyn roztworu słabo zasadowy

K z ≈ K k – odczyn obojętny

K z < K k – odczyn słabo kwaśny

Al 3+ +3 ClO − +3 H 2 O ⇄ Al ( OH ) 3 +3 HClO

Reakcji ulegają sole słabych zasad i słabych kwasów.

Materiał: TR0BCH215 , Kod kursanta: 91235

Fragment 5. (M1200649)

HYDROLIZA, ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI

Równanie hydrolizy może być skrócone i pełne. Rodzaj równania musi być zgodny z

poleceniem w rozwiązywanym zadaniu.

Podczas rozwiązywania zadań związanych z iloczynem rozpuszczalności należy

uwzględnić zmiany stężeń roztworów podczas ich mieszania.

5 z 5

2009-12-04 18:28

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika: