chemia organiczna skrót skrótów.pdf
(
887 KB
)
Pobierz
CHEMIA ORGANICZNA
1
CHEMIA ORGANICZNA
(materiał w kolorze niebieskim nadobowiązkowy
)
CHEMIA ORGANICZNA
–
CHEMIA ZWIĄZKÓW PIERWIASTKA WĘGLA
WYJĄTKI: TENEK WĘGLA(II)
TLENEK WĘGLA (IV)
KWAS WĘGLOWY + SOLE KWASU WĘGLOWEGO
I. WĘGLOWODORY
WĘGLOWODORY
: ZWIĄZKI WĘGLA i WODORU
I.1. PODZIAŁ
:
WĘGLOWODORY
ŁAŃCUCHOWE (ALIFATYCZNE)
CYKLICZNE
(związki karbocykliczne)
NASYCONE NIENASYCONE
ALKANY
ALKENY ALKADIENY ALKINY
JEDNOPIERŚCIENIOWE WIELOPIERŚCIENIOWE
NASYCONE NIENASYCONE AROMATYCZNE
SKONDENSOWANE
CYKLOALKANY
CYKLOALKENY
ARENY
2
I.2.
WĘGLOWODORY ŁAŃCUCHOWE
NASYCONE NIENASYCONE
ALKANANY ALKENY ALKINY
ALKADIENY
I.2.1.
WĘGLOWODORY NASYCONE:
ALKANY
PROSTE ROZGAŁĘZIONE
ALKANY PROSTE
: ZWIĄZKI WĘGLA i WODORU O WZORZE:
C
n
H
2n+2
ALKANY
: TYLKO POJEDYNCZE WIĄZANIA POMIĘDZY ATOMAMI WĘGLA
SZEREG HOMOLOGICZNY ALKANÓW
Metan
CH
4
4
Etan
C
2
H
6
3
-CH
3
Propan
C
3
H
8
3
-CH
2
-CH
3
Butan
C
4
H
10
3
-CH
2
-CH
2
-CH
3
Pentan
C
5
H
12
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
3
Heksan
C
6
H
14
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
3
Heptan
C
7
H
16
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
3
Oktan
C
8
H
18
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
3
Nonan
C
9
H
20
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
3
Dekan
C
10
H
22
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
3
RODNIK ALKILOWY
: C
n
H
2n+1
-
np.: Metyl, Propyl, Butyl
3
ALKANY ROZGAŁĘZIONE
: ALKANY PROSTE + PODSTAWNIKI
CH
3
|
9 8 7 6 5 4 3 2 1
CH
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH
3
| |
CH
3
CH
2
|
CH
3
1. 4-metyloheptan
2. 4,4-dimetyloheptan
3. 4-etylo-6-metyloheptan
4. 6-etylo-4-metylo-heptan
WYSTĘPOWANIE
: GAZ ZIEMNY i ROPA NAFTOWA
GAZ ZIEMNY
: metan-~78%, etan-~13%, propan-~6% oraz ~3% wyższych alkanów .
ROPA NAFTOWA
: skład:
SKŁAD
LICZBA ATOMÓW
WĘLA
TEMPERATURA
DESTYLACJI, [
o
C]
Gaz
C
1
-C
4
poniżej 20
Eter naftowy
C
5
-C
6
20-60
Lekka nafta
C
6
-C
7
60-100
Benzyna surowa
C
5
-C
10
+ cykloalkany
40-205
Nafta
C
12
-C
18
+ areny
175-325
Olej gazowy
C
12
i wyższe
powyżej 275
Olej smarowy
połączone alkany proste
z cykloalkanami
nielotna ciecz
Asfalt lub koks n.
policykloalkany
nielotne ciało stałe
WŁAŚCIWOŚCI:
Fizyczne
: gazy, ciecze, ciała stałe, nierozpuszczalne w wodzie.
Chemiczne
: związki mało reaktywne - typowe reakcje
:
250-400
o
C
1.
halogenowanie
: alkan + X
2
halogenoalkan + HX; X=F
2
,Cl
2,
Br
2,
I
2
np.:
CH
3
+ I
2
= CH
3
I + HI
2.
spalanie
: C
n
H
2n+2
+ O
2
= nCO
2
+ (n+1)H
2
O +
∆
H (ciepło spalania)
400-600
o
C, kat.
3.
kraking (
piroliza
): alkan H
2
+ alkany o mniejszej liczbie C +
alkeny
katalizator
4.
katalityczny reforming
: alkany, cykloalkany
areny
+ H
2
ZASTOWANIE
: PALIWA, SMARY, SYNTEZA ORGANICZNA
4
I.2.2.
WĘGLOWODORY NIENASYCONE
:
ALKENY ALKINY
ALKADIENY
ALKENY
: ZWIĄZKI WĘGLA i WODORU O WZORZE:
C
n
H
2n
ALKENY
: JEDNO PODWÓJNE WIĄZANIE MIĘDZY ATOMAMI WĘGLA
SZEREG HOMOLOGICZNY ALKENÓW:
Eten
C
2
H
6
C
2
=CH
2
Propen
C
3
H
6
C
3
-CH=CH
2
Buten
C
4
H
8
C
3
-CH
2
-CH=CH
2
Penten
C
5
H
10
C
3
-CH
2
-CH
2
-CH=CH
2
Heksen
C
6
H
12
C
3
-CH
2
-CH
2
-CH
2
-CH=CH
2
RODNIK ALKENYLOWY
: C
n
H
2n-1
- np.: Etenyl, 1-Butenyl
ALKADIENY
: ZWIĄZKI WĘGLA i WODORU O WZORZE:
C
n
H
2n-2
ALKADIENY
: DWA PODWÓJNE WIĄZANIA MIĘDZY ATOMAMI WĘGLA
SZEREG HOMOLOGICZNY ALKDIENÓW:
SPRZĘŻONY
UKŁAD WIĄZAŃ PODWÓJNYCH
1,3-butadien
C
4
H
6
C
2
=CH-CH=CH
2
1,3-pentadien
C
5
H
8
C
3
-CH=CH-CH=CH
2
1,3-heksadien
C
6
H
10
C
3
-CH
2
-CH=CH-CH=CH
2
1,3-heptadien
C
7
H
12
C
3
-CH
2
-CH
2
-CH=CH-CH=CH
2
IZOLOWANY
UKŁAD WIĄZAŃ PODWÓJNYCH
1,4-pentadien
C
5
H
8
C
2
=CH-CH
2
-CH=CH
2
SKUMULOWANY
UKŁAD WIĄZAŃ PODWÓJNYCH
1,2-pentadien
C
5
H
8
C
3
-CH
2
-CH=C=CH
2
5
WYSTĘPOWANIE/OTRZYMYWANIE
ALKENY
1.
destylacja ropy naftowej (alkeny do pięciu atomów węgla w cząsteczce)
2. kraking ropy naftowej, np.:
ogrzewanie
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
CH
3
CH
2
CH=CH
2
katalizator
3. reakcje eliminacji (dehydratacja alkoholi, dehydrohalogenacja), np.:
kwas
CH
3
CH
2
OH CH
2
=CH
2
KOH
CH
3
CH
2
CH
2
CH
2
Cl CH
3
CH
2
CH=CH
2
ETANOL
ALKADIENY:
np. : 1,3-butadien:
1. kraking:
ogrzewanie
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
CH
2
=CH-CH=CH
2
katalizator
2.
dehydratacja dialkoholi
ogrzewanie
CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
CH
2
=CH-CH-CH
3
| |
kwas
OH OH
WŁAŚCIWOŚCI:
Fizyczne
: gazy, ciecze, nierozpuszczalne w odzie, rozpuszczalne w rozpuszczalnikach
niepolarnych
Chemiczne
:
reakcje
addycji
(wodoru, wody, halogenu, halogenowodoru
):
Br
2
w CCl
4
CH
3
CH=CH
2
CH
3
CHBrCH
2
Br
substytucji
(podstawienia
)
Cl
2
- 500-600
o
C
CH
3
CH=CH
2
Cl-CH
2
CH=CH
2
+ HCl
faza gazowa
polimeryzacji
O
2
, ogrzewanie, ciśnienie
nCH
2
=CH
2
(-CH
2
CH
2
-)
n
ZASTOSOWANIE
:
produkcja detergentów, synteza tworzyw sztucznych
Plik z chomika:
elator
Inne pliki z tego folderu:
charakterystyka weglowodorow2.pdf
(1580 KB)
chemia organiczna skrót skrótów.pdf
(887 KB)
Inne foldery tego chomika:
autyzm
dla dzieci
do poczytania
edukacja, poradniki
Farmacja, farmakologia
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin